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pH緩沖溶液配制的計算分為兩大類

更新時間:2020-05-16  |  點擊率:1905
   pH緩沖溶液是分析測試中應用較為廣泛的試劑溶液。其作用是用來穩(wěn)定溶液的pH值,以滿足測試中對恒定pH的要求。雖然組成并不復雜,但關于計算卻是酸堿滴定分析中計算較為復雜的內容。
 
  pH緩沖溶液配制的計算分為兩大類:
 ?。?)已知共軛酸堿的濃度或質量,計算pH值
 
 ?。?)已知pH值,計算配制時要滿足的濃度和質量
 
  配制緩沖溶液時,有多種組合的方法,常見的有以下幾種:
 
 ?。?)兩種溶液混合:如,NH3+NH4Cl溶液,NaOH溶液+NH4Cl溶液,NH3+HCl溶液。
 
 ?。?)固體試劑+溶液:如,NH3+NH4Cl固體,NaOH固體+NH4Cl溶液,HAc+NaAc固體。
 
 ?。?)兩種固體試劑溶解混合:如,NaOH固體+NH4Cl固體,Na2CO3固體+NaHCO3固體。
 
  由此可見,緩沖溶液的計算類型是很豐富的。實驗中的配制一般是按共軛酸堿的量來稱取或量取試劑后,再溶解混合到體積。但分析化學學習中的計算類型則可以演繹出十幾種計算情況。
 
  緩沖溶液至少有三類配制的方法,實驗室中可以根據(jù)試劑情況酌情選擇。緩沖溶液計算類型千差萬別,但記住pH值與共軛酸堿摩爾比關系式,針對具體情況對n作適當代換,即可得到求解C或V或m的簡單方程,按常規(guī)方法即可求解。緩沖溶液的濃度應該配制大一些,應該選擇pKa接近pH值的緩沖溶液體系,以獲得較高的緩沖容量。

TEL:15821255634

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